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高純乙炔（純度99.99%）
乙炔
乙炔-物理性質(zhì)
主要成分：含量:工業(yè)級≥97.5％，分析級99.9%。
氣味：工業(yè)品有使人不愉快的大蒜氣味。
相對蒸氣密度(空氣=1)：0.91。
蒸氣壓(kPa)：4053(16.8℃)。
閃點：＜-50℃。
燃燒熱(kJ/mol)：1298.4。
穩(wěn)定性和反應活性：穩(wěn)定。
禁配物：強氧化劑、強酸、鹵素。
避免接觸的條件：受熱。
危險特性：極易燃燒爆炸。與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。與氧化劑接觸猛烈反應。與氟、氯等接觸會發(fā)生劇烈的化學反應。能與銅、銀、汞等的化合物生成爆炸性物質(zhì)。
溶解性：微溶于乙醇，溶于丙酮、氯仿、苯。
乙炔-化學性質(zhì)
乙炔化學性質(zhì)很活潑，易起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應，生成多種重要的化工產(chǎn)品。在氯化汞存在下與氯化氫加成，生成氯乙烯：HC≡CH＋HCl→H2C=CHCl；在乙酸鋅存在下與乙酸加成，生成乙酸乙烯酯：HC≡CH＋CH3COOH→H2C=CHOCOCH3；能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去：3CH≡CH+10KMnO4+2H2O→6CO2↑+10KOH+10MnO2↓
乙炔的實驗室制法
CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+CH≡CH↑
（１）氧化反應：
a．可燃性：2C2H2+5O2→4CO2+2H2O
現(xiàn)象：火焰明亮、帶濃煙，燃燒時火焰溫度很高（＞3000℃），用于氣焊和氣割。其火焰稱為氧炔焰。
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。
（２）加成反應：可以跟Br2、H2、HX等多種物質(zhì)發(fā)生加成反應。如：
現(xiàn)象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色。
所以可用酸性KMnO4溶液或溴水區(qū)別炔烴與烷烴。
與H2的加成：CH≡CH+H2→CH2＝CH2
與HX的加成：如：CH≡CH+HCl→CH2=CHCl
氯乙烯用于制聚氯乙烯
（３）“聚合”反應：三個乙炔分子結合成一個苯分子：
由于乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學性質(zhì)基本相似。在適宜條件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。
（4）金屬取代反應：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。
乙炔與銀氨溶液反應，產(chǎn)生白色乙炔銀沉淀，因為乙炔分子里碳氫鍵是以SP-S重疊而成的。碳氫里碳原子對電子的吸引力比較大些，使得碳氫之間的電子云密度近碳的一邊大得多，而使碳氫鍵產(chǎn)生極性，給出H而表現(xiàn)出一定的酸性。和空氣的混合物在乙炔含量2.5％～80％范圍內(nèi)有爆炸性。如供給適量空氣，可以安全燃燒而發(fā)白光，在沒有電源的地方用作光源。在氧氣中燃燒，氧炔焰的溫度高達3200℃左右，可用來切割和焊接金屬。
乙炔在羰基鎳存在下與一氧化碳和水或醇作用，生成丙烯酸或丙烯酸酯，氯乙烯、乙酸乙烯酯、丙烯酸和丙烯酸酯都是生產(chǎn)高聚物的原料。乙炔分子中的氫有微弱酸性，可被金屬取代生成乙炔化物，例如將乙炔通入亞銅鹽或銀鹽的氨水溶液中，立即沉淀出紅棕色的乙炔亞銅CuC≡CCu，或乙炔銀AgC≡CAg，此反應可用于乙炔的定性檢驗。
工業(yè)上由甲烷部分地燃燒，甲烷或低級烷在高溫下熱解，或碳化鈣（電石）水解生產(chǎn)。由碳化鈣制備的乙炔由于含磷化氫等雜質(zhì)而有惡臭。
乙炔-主要用途
乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。
純品乙炔為無色無氣味的氣體，自電石制取的乙炔含有磷化氫、砷化氫、硫化氫等雜質(zhì)而具有特殊的刺激性蒜臭和毒性；常壓下不能液化，升華點為-83.8℃，在1.19×105Pa壓強下，熔點為-81℃；易燃易爆，空氣中爆炸極限很寬，為2.5％～80％；難溶于水，易溶于石油醚、乙醇、苯等溶劑，在丙酮中溶解度極大，在1.2MPa下，1體積丙酮可以溶解300體積乙炔，液態(tài)乙炔稍受震動就會爆炸，工業(yè)上在鋼筒內(nèi)盛滿丙酮浸透的多孔物質(zhì)（如石棉、硅藻土、軟木等），在1～1.2MPa下將乙炔壓入丙酮，安全貯運。
乙炔燃燒時能產(chǎn)生高溫，氧炔焰的溫度可以達到3200℃左右，用于切割和焊接金屬。供給適量空氣，可以安全燃燒發(fā)出亮白光，在電燈未普及或沒有電力的地方可以用做照明光源。乙炔化學性質(zhì)活潑，能與許多試劑發(fā)生加成反應。在20世紀60年代前，乙炔是合成的重要原料，現(xiàn)仍為重要原料之一。如與氯化氫、氫氰酸、乙酸加成，均可生成生產(chǎn)高聚物的原料；
乙炔在不同條件下，能發(fā)生不同的聚合作用，分別生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔，前者與氯化氫加成可以得到制氯丁橡膠的原料2-氯-1，3-丁二烯。乙炔在400～500℃高溫下，可以發(fā)生環(huán)狀三聚合生成苯；以氰化鎳Ni(CN)2為催化劑，在50℃和1.2～2MPa下，可以生成環(huán)辛四烯。
乙炔具有弱酸性，將其通入硝酸銀或氯化亞銅氨水溶液，立即生成白色乙炔銀（AgC≡CAg）和紅棕色乙炔亞銅（CuC≡CCu）沉淀，可用于乙炔的定性鑒定。這兩種金屬炔化物干燥時，受熱或受到撞擊容易發(fā)生爆炸，如：
反應完應用鹽酸或硝酸處理，使之分解，以免發(fā)生危險。乙炔在使用貯運中要避免與銅接觸。
工業(yè)上可以用碳化鈣（電石）水解生產(chǎn)乙炔：CaC2＋2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2
乙炔也可由天然氣熱裂或部分氧化制備。
乙炔-注意事項
乙炔通常是溶解在丙酮等溶劑及多孔物中，裝入鋼瓶內(nèi)，鋼瓶應存放在陰涼通風干燥之處，庫溫不宜超過40℃。好要在室外單獨隔離存放。要遠離火種、熱源，避免陽光直射，要與氧氣、壓縮空氣、氧化劑、氟氯溴、銅銀汞、銅鹽、汞鹽、銀鹽、炸藥、毒物、放射性材料等隔離。
移動乙炔鋼瓶時，應用專用鋼瓶手推車，做到輕拿輕放，運輸途中必須戴好鋼瓶上的安全帽，以免損傷鋼瓶附件而產(chǎn)生危險。
使用YQE-213等乙炔專用減壓器減壓后使用，并跟乙炔阻火器一起使用，嚴防回火。
乙炔鋼瓶瓶頸有鋼瓶檢驗時間，過期鋼瓶應委托譜源氣體等乙炔經(jīng)銷商到相關壓力容器檢驗單位進行檢驗，嚴禁使用過期鋼瓶。
乙炔管道設備管道應接地，要嚴格密封。乙炔氣體管道使用前應進行氮氣試壓和肥皂水試漏，保證乙炔管道不泄露。
工業(yè)乙炔中?；煊辛谆瘹?、硫化氫等氣體，故常伴有此類毒物的毒作用，工作場所應保持通風。
